PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :

1.       Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) =  jumlah atom sesudah reaksi ( produk )

2.       Jumlah muatan sebelum reaksi (reaktan) =  jumlah muatan sesudah reaksi ( produk)

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :

1.       Cara Bilangan Oksidasi

2.       Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

1.       Cara Bilangan Oksidasi

Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :

1.   Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

2.   Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

3.   Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami

      perubahan bilangan oksidasi

4.   Setarakan jumlah muatan dengan menambah H⁺ pada yang muatannya lebih kecil. 

5.   Setarakan jumlah atom H dengan menambah H₂O

Jika suasana asam, penyetaraan selesai. Jika suasana basa, H⁺ harus diganti dengan OH^- dengan cara sebagai berikut :           - Tambahkan OH^- pada kedua ruas sebanyak H⁺

                                      - Gabungkan H⁺ dengan OH^- menjadi H₂O

                                      - Kurangi kelebihan H₂O

Contoh :

Setarakan reaksi berikut :

1.    Fe²⁺  + MnO₄^-  →   Fe³⁺  +  Mn²⁺                                          ( suasana asam )

2.    CrO₄^2- + Fe(OH)₂ →   Cr₂O₃ + Fe(OH)₃                              ( suasana basa )

3.    Cr₂O₇^2-  +  SO₂  →     2 Cr³⁺  +  HSO₄^­-

Jawab :

1. Fe²⁺  + MnO₄^-   →     Fe³⁺  +  Mn²⁺                    ( suasana asam )

Langkah 1 & 2 :  Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

    Bilangan oksidasi (biloks) Mn berubah dari +7 menjadi +2 terjadi perubahan biloks 5 satuan

    Bilangan oksidasi (biloks) Fe berubah dari +2 menjadi +3 terjadi perubahan biloks 1 satuan

Langkah 3 :    Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada spesi yang mengalami 
                        perubahan bilangan oksidasi

                        Jadi Mn dikalikan 1 dan Fe dikalikan 5, sehingga reaksi menjadi :
                                                  
                                                 5Fe²⁺    +  MnO₄^-     →        5Fe³⁺  +  Mn²⁺

          Muatan :    +10             -1                      +15         +2

          

            Muatan kiri = +9
 Muatan kanan = +17 

Karena muatan ruas kiri < muatan ruas kanan, maka ditambahkan ion H⁺   

          Maka tambahkan 8H⁺   di ruas kiri (yang muatannya lebih kecil)

Langkah 4 :          5Fe²⁺  +  MnO₄^-  + 8H⁺ →  5Fe³⁺  +  Mn²⁺ 

                     
                Setarakan H dengan menambah   H₂O secukupnya 

                 Karena di ruas kiri terdapat  8H⁺ maka di ruas kanan ditambahkan 4H₂O

Langkah 5 :          5Fe²⁺  +  MnO₄^-  + 8H⁺ → 5Fe³⁺  +  Mn²⁺  +  4H₂O 

Hitung O di ruas kiri dan di ruas kanan.  pada contoh di atas jumlah atom O di ruas kiri = 4 dan jumlah atom O di ruas kanan = 4. Jadi, reaksi sudah setara

        2. CrO₄^2- + Fe(OH)₂  → Cr₂O₃ + Fe(OH)₃      ( suasana basa )

Langkah 1 & 2 :    2CrO₄^2- + Fe(OH)₂ →  Cr₂O₃ + Fe(OH)₃ 

                             +12           +2                    +6              +3

Biloks Cr berubah dari +12 menjadi +6 , jadi selisih biloks Cr = +6
Biloks Fe berunbah dari  +2 menjadi  +3 , jadi selisih biloks  = +1

Kalikan silang berdasarkan selisih biloks yang terjadi. Spesi yang mengandung Cr dikalikan 1 sedangkan spesi yang mengandung Fe dikalikan 6 sehingga reaksi menjadi

                                                 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃                       

Langkah 3            : 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

Muatan                    -4                0                 0              0

                       Tambahkan H⁺  pada yang muatannya kecil 

Karena muatan ruas kiri = -4 dan muatan ruas kanan = 0, maka

Muatan ruas kiri < muatan ruas kanan.

Jadi pada ruas kiri ditambahkan 4H<sup>+    

Sehingga reaksi yang terjadi menjadi :</sup>

2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂ + 4H⁺ → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

Hitung jumlah H.

Karena jumlah H ruas kiri = 16   dan jumlah H ruas kanan = 18, maka ditambahkan H2O
pada ruas kiri, sehingga terbentuk reaksi

2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂ + 4H⁺ + H₂O → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

Langkah 4            : 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂ + 4H⁺ + H₂O → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

Langkah 5            : 2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  + 4H⁺  + H₂O  → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃

              

Karena reaksi dalam suasana basa, maka harus dibuat dalam suasana basa (OH^-), dengan menambah OH^- sebanyak H⁺ yang ada pada kedua ruas.

                      2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  + 4H⁺  + H₂O + 4 OH^- →Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4 OH^-

                      2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  + 4 H₂O   + H₂O + 4 OH^- → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4 OH^-

                      2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂  + 5 H₂O  → Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4 OH^-

3. Cr₂O₇^2-  +  SO₂  →    Cr³⁺  +  HSO₄^­-

     +6              +4             +3            +6

                  

Langkah 1&2      :   Cr₂O₇^2-  +  SO₂ →    2Cr³⁺  +  HSO₄^­-

Menyetarakan atom yang terlibat redoks.

                                                        Cr₂O₇^2-  +  SO₂   →    2Cr³⁺  +  HSO₄^­-

                                                                +12            +4             +6           +6

Biloks Cr berubah dari +12 menjadi +6     , jadi selisih biloks = 6

Biloks S berubah dari +4 menjadi +6       , jadi selisih biloks = 2                                

                                                                                                

Agar selisih biloks setara, maka reaksi SO₂ dengan HSO₄- dikalikan 3

                        Cr₂O₇^2-  + 3 SO₂ →    2Cr³⁺  + 3 HSO₄^­-

           
       Langkah 3 :

                  Cr₂O₇^2-  + 3 SO₂ →    2Cr³⁺  + 3 HSO₄^­-

                    

                     -2             0               +6              -3    

                  

                 Muatan sebelah kiri  : -2

                 Muatan sebelah kanan  : +6-3  = +3

    

                 Selisih muatan  = +5, maka ditambahkan 5H⁺  di ruas kiri  

               

                 Cr₂O₇^2-  + 3 SO₂  +  5H+   →  2Cr³⁺  + 3 HSO₄^­- 

Langkah 4 : Menyetarakan atom H dengan menambah H₂O pada yang kekurangan H

                H di sebelah kiri : 5

                H di sebelah kanan : 3

                Jadi tambahkan 2 H₂O di ruas kanan

                Cr₂O₇^2-  + 3 SO₂  +  5H⁺   →        2Cr³⁺  + 3 HSO₄^­-  + 2 H₂O

Pengalaman Berkunjung ke BIB Lembang

BIB yaitu singkatan dari Balai Insemniasi Buatan, yaitu balai yang merupakan memroduksi semen sapi beku. Dimana sperma sapi dibekukan untuk menseleksi calon sapi dengan bibit unggul.

Pengalaman berkunjung ke BIB ini saya dapatkan sekitar 5 tahun yang lalu ketika saya masih duduk dibangku 2 SMA. Saya berkesempatan mengujungi BIB ini karena diadakannya study tour oleh extra-kulikuler yang saya ikuti.

Balai Inseminasi Buatan (BIB) Lembang merupakan sentral inseminasi buatan yangh tertua di Indonesia. Balai ini berdiri sejak 36 tahun lalu, tentu perannya bagi dunia peternakan sudah sangat banyak.Visi BIB Lembang adalah menjadi produsen semen beku terdepan pada 2015 yang bersih, efisien, dan berprestasi melalui teknologi Inseminasi Buatan untuk kesejahteraan masyarakat peternak.

 Saat ini BIB Lembang mempunyai pejantan unggul sapi potong (Ongole, Brahman, Simmental, Limousin, Black Limousin, Brangus dan Angus), sapi perah (Friesian Holstein), kambing potong (Boer), kambing perah (Peranakan Etawa, Saanen, dan Alpine), Domba Garut dan Domba Texel Wonosobo dengan berbagai kriteria: Performance Bull, Register Bull, maupun Provent Bull. Semua pejantan unggul tersebut sudah ditampung dan diproduksi semennya secara massal sehingga peternak dapat memperoleh semen beku kami baik secara pembelian langsung (Harga semen beku @Rp. 8.000,- per dosis - Kelas A dan @Rp. 7.000,- per dosis - Kelas B franco BIB Lembang, sesuai PP No. 48 Tahun 2012 Tentang Jenis dan Tarif Atas Jenis PNBP yang berlaku pada Kementerian Pertanian), Kerjasama Operasional (KSO) maupun alokasi DIPA.

 Dalam perkembangannya, BIB Lembang sejak berdiri sampai dengan sekarang telah memproduksi semen beku benih unggul lebih dari 28 juta dosis yang telah disebarkan ke daerah - daerah pelaksana IB di Indonesia.

 Demi memberikan pelayanan prima pada masyarakat, di penghujung TAHUN 2012 BIB Lembang telah menyelesaikan gedung promosi dan diresmikan pada 18 Januari 2012 oleh Direktur Jenderal Peternakan dan Kesehatan Hewan Bpk. Ir. Syukur Iwantoro, M.S, MBA dengan pengguntingan pita dan penulisan plakat dari kulit domba. Pada acara tersebut dihadiri mitra KSO, Stakeholder dan Dinas Peternakan Provinsi Jawa Barat karena waktunya bersamaan dengan rapat koordinasi KSO.

 Gedung promosi berisi ruang display yang memuat informasi tentang Tupoksi Balai, Sumber Daya Manusia (SDM), Jumlah ternak dan jenisnya, produksi dan distribusi semen beku dari tahun 1976 s/d 2011, Piala SPI terhandal tiga tahun berturut - turut dari tahun 2009, 2010, dan 2011 serta piala penghargaan lainnya.

 Di gedung promosi juga dilengkapi grafik PNBP dari tahun 1976 s/d 2011, foto berbagai kegiatan: Kerjasama Operasional (KSO), kerjasama bidang lainnya baik dari dalam maupun luar negeri, Bimbingan Teknis (Bimtek), Monitoring Evaluasi (Monev) ke berbagai provinsi di Indonesia, Kegiatan fungsional Medik, Paramedik, Pengawas Bibit Ternak dan Pengawas Mutu Pakan. Pada ruangan lain difungsikan sebagai museum yang berisi peralatan yang digunakan pada masa lampau untuk produksi semen beku. Sementara pada ruangan yang paling ujung pengunjung dapat bernostalgia dengan melihat foto-foto gedung BIB Lembang mulai dari pertama kali balai ini didirikan sampai dengan sekarang beserta pejabat yang pernah memimpin di balai tercinta ini.

Banyak jenis sapi yang dihasilkan dari BIB ini tentunya dengan kualitas yang baik, salah satunya yaitu sapi limosin. Dimana sapi ini merupakan salah satu sapi dengan kualitas terbaik di dunia. Setelah berkunjung di BIB saya dapat mengetahui banyak hal yaitu bagaimana cara pengembangbiakan sapi, kemudian cara membekukan semen sapi, dan banyak lagi.

Untuk menghasilkan semen yang berkualitas yaitu dengan cara dibekukan apabila semen tersebut dapat bertahan dengan baik tidak pecah dan rusak maka dapat dipastikan semen tersebut merupakan bibit unggul. Di BIB juga dilakukan penyilangan perkawinan sapi untuk menghasilkan sapi yang beragam dan berkualitas. Untuk menghasilkan bibit unggul tersebut para sapi perlu mendapatkan perawatan dimana sapi dirawat sebisa mungkin agar tidak stess kemudian asupan makanan yang masuk ke sapi juga perlu diperhatikan.